2017中考指导：初中化学知识点总结(1)

2016-08-18 10:44:39来源：网络

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　　为了帮助同学们备战2017中考化学，新东方在线中考网整理了《2017中考指导：初中化学知识点总结(1)》，供大家参考。

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　　1.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

　　2.金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

　　3.原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);

　　酸根也不一定是原子团(如Cl-叫氢氯酸根)

　　4.缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)

　　5.原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。

　　6.原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)

　　分子和原子的根本区别是：在化学反应中分子可分原子不可分。

　　7.同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

　　8.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

　　9.稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)

　　10.具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

　　(因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。

　　11.溶液中不一定：

　　(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)

　　(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定)

　　(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

　　(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

　　13.有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

　　14.分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)

　　15.单质一定不会发生分解反应。

　　16.同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价)

　　17.盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

　　18.阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

　　19.在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4 叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。

　　20.盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

　　21.酸式盐的溶液不一定显酸性(即pH不一定小于7)，如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4=Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

　　22. 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)

　　23.碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液)

　　24.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

　　(如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4);记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

　　25.酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。