中考化学知识点总结:物质构成的奥秘

2016-09-20 15:48:32来源:网络

  为了帮助同学们复习2017中考化学新东方在线中考网整理了《中考化学知识点总结:物质构成的奥秘》,供大家参考。

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  1、原子的构成

  (1)原子结构示意图的认识

  (2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

  (3)原子的质量主要集中在 原子核 上

  (5) 决定元素化学性质 最外层电子数 ; 决定元素种类 质子数(核电荷数);决定原子的质量 原子核

  (4)相对原子质量≈质子数中子数

  说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)

  最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)

  2、元素

  (1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

  *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同

  注意:

  *由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

  (2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

  a、书写方法:

  b、意义

  注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

  *在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子

  c、有关元素周期表

  *发 现:门捷列夫

  *排列依据

  *注:原子序数=质子数

  d、分类

  e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe 细胞:O、C、H

  3、离子:带电的原子或原子团

  (1)表示方法及意义:如Fe3 :一个铁离子带3个单位正电荷

  (2)离子结构示意图的认识

  注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图

  *原子数≠电子数为离子结构示意图

  (3)与原子的区别与联系

  粒子的种类 原 子 离 子

  阳离子 阴离子

  区

  别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数

  粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性

  符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示

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