化学是一门以实验为基础的自然科学。实验的过程即学习与探究的过程。探究性实验也正是充满研究、探索、创新的学习过程，可称为"探究性学习"纵观近几年北京的中考题和模拟题我们可以看出探究性实验可以分为金属化学性质的探究，酸碱盐性质的探究及氧气、二氧化碳、一氧化碳性质的探究。下面新东方在线中考网为同学们解读酸碱盐性质的探究：
1、实验探究题解题战略：
(1)明确实验目的 (2)认真阅读已知条件 (3)分析题目，得出答案
答题方法三步骤：
实验操作(取样，加试剂)--实验现象(固、液、气的变化)--实验结论
2、酸碱及盐的通性：
(1)酸的通性：
①酸能使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色
②能与较活泼的金属(主要是指排在金属活动性顺序表H前面的金属)反应放出H2
③能与金属氧化物反应，这种与酸反应生成盐和水的氧化物又被称为碱性氧化物
④能与碱反应生成盐和水，这种反应又被称为中和反应
⑤能与某些盐反应
(2)碱的通性：
①碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞试液变红
②能与酸发生中和反应生成盐和水
③能与某些盐反应
④能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，这些氧化物又被称为酸性氧化物(3)盐的化学性质
①盐(溶液)+金属→新金属+新盐
(在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的盐溶液里置换出来)
②盐+酸→新盐+新酸
③盐+碱(溶液)→新碱+新盐
④盐(溶液)+盐(溶液)→两种新盐
3、废液成分确定：
(1)生成物一定有 (2)可能过量的溶质 (3)可能未反应的物质
【例1】(2012年北京中考33)同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象
产生疑问：两种物质是否发生了化学反应?在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明
NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。
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