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初三化学复习知识点-酸的性质

2020-05-28 18:36:00来源：网络

　　1.化学反应原理：

　　⑴ 酸可以和酯碱指示剂作用，不能使无色酚酞试液，使紫色石蕊试液变红色。

　　⑵ 酸可以和较活泼金属反应，生成盐和氢气。

　　⑶ 酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水。

　　2.实验仪器：点滴板、试管、滴管等。

　　实验药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、稀硫酸、铜、锌、铁、生锈的铁钉(或生锈的铁丝)等。

　　3.探究方案：

　　⑴ 在白色点滴板的凹窝里分别滴入几滴稀硫酸和稀盐酸，再分别滴加一滴酚酞试液和石蕊试液。如图22-1。观察到稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

　　⑵ 分别取六支试管，均分成两组，每组的试管内分别加入少许的金属铜丝、锌粒和打磨光亮的铁丝。第一组各加入3 mL左右的稀硫酸，第二组各加入3 mL左右的稀盐酸。观察到加入锌粒的试管内都有气泡较快放出;加入铁丝的试管内也有气泡放出，速度稍慢;加入铜丝的试管内没有气泡放出。

　　⑶ 取两根生锈的铁钉，分别放入两支试管内，分别滴加适量的稀硫酸和稀盐酸，观察。如果反应速度太慢，可微热试管。一会儿后，取出铁钉，用清水洗净，观察到铁钉表面的锈蚀除去了，溶液变黄色。

　　4.探究评价：

　　⑴ 用点滴板做酸与指示剂反应，药品用量少，现象也明显。但如果是教师演示实验，则不太容易让学生观察。

　　⑵ 在条件许可的情况下，可多添加几个实验，比如增加磷酸或醋酸的实验，增加镁条、银粒等的实验。这样既可达得出酸可以和较活泼金属反应的结论，还可以看出不同的酸、不同的金属在反应中的现象不同。对培养学生的能力很有帮助。

　　⑶ 本实验中锈蚀的除去现象很明显，但由于自然环境下锈蚀的铁钉上锈的成分很复杂，反应物的生成物并不是单一的三价铁盐，故溶液的颜色往往不是黄色，而是土黄色。为此可增加稀硫酸或稀盐酸与氧化铜的反应，溶液很容易变蓝色，效果十分明显。

　　5.资源开发：

　　⑴ 白色点滴板是不透明的，不适宜做演示实验的仪器。不如直接用试管实验。还可用废旧的医药塑料包装板代替。这种包装也有一个个小的凹坑，而且是无色透明的，用实物投影仪投影，效果非常好。

　　⑵ 鼓励学生在家庭条件下，用废旧的干电池外的锌皮、废旧导线中的铜丝及铁钉(或铁丝)与白醋反应。只是这个实验中，反应的速度很慢，需要较长的时间。

　　⑶ 在试管内加入少量的氧化铜粉末，再加入稍过量的稀硫酸，微热试管，可见氧化铜粉末逐渐溶解，溶液变蓝色。这个实验现象特别明显，所需时间很短，可以在2 min内完成。

　　6. 创新思维：

　　可用实验三十中自制的指示剂做指示剂与酸的反应实验。效果也很好，但要选择那些在酸中显色与本色差异较大的。如白菜叶的浸出液、紫卷心菜的浸出液或米苋菜的浸出液等。这些自制的指示剂中，有效成分的浓度较低，因此实验时滴加的指示剂的量要相对增加一些。


本文关键字: 初三化学 初中化学

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